Хлор - скачать презентацию » Презентации

Хлор

16.04.2015 | Автор: | Рубрика: Презентации по химии
Оцени презентацию: 1 балл2 балла3 балла4 балла5 баллов
Загрузка...


Скачать презентацию Хлор

Химический элемент (№17) ХЛОР относится к 7-й группе периодической системы. Природный хлор имеет атомную массу 35.453. Это жёлто-зелёный газ тяжелее (2.5 раза) воздуха. Имеет свойство к сжижению при  температуре -34°С, а при более низкой -101°С – затвердевает. Хлор отлично растворяется в воде, в которой можно растворить даже золото. В газообразном и сжиженном состоянии активен практически со всеми элементами, а в порошковом наоборот.

Когда хлор вступает в реакцию с водородом – выделяется много тепла (Cl₂ +H₂=2HCl). Благодаря свой степени окисления (от-1 до +7), вступая в реакцию с кислородом образует нестабильные взрывоопасные вещества: перхлорат хлора (Cl₂O₄), Cl₂O₇  – жёлтая и красная жидкость. При более низких температурах получаются оксиды. Популярностью пользуется ClO₂, применяемый для отбеливания и очистки сточных вод. Сильные окислители получаются, когда хлор, с плюсовым показателем окисления, вступает в реакцию с бромидами и хлоридами.

В работе будут рассмотрены следующие вопросы:

  • 1. Положение хлора в таблице.
  • 2. Строение атома.
  • 3. Физические свойства.
  • 4. История открытия.
  • 5. Минералы.
  • 6. Как можно получить хлор.
  • 7. Химические свойства.
  • 8. Где применяют хлор.

В презентации представлено множество рисунков, таблиц, схем и формул. Желаем приятного изучения работы!

Автор:

Количество презентаций, опубликованных автором: 1089. Дополнительная информация об авторе появится вскоре.

Добавить комментарий

.